Умягчение воды| Удаление накипи. Средство от накипи. Очистка накипи. Умягчение жёсткой воды, умягчитель воды, водоподготовка воды, водоподготовка

Соли жёсткости. Удаление солей жёсткости
Жёсткость воды. Методы и способы устранения жёсткости воды
Жёсткая вода. Смягчение жёсткой воды. Как смягчить жёсткую воду
Обработка воды. Методы обработки воды

Перейти к содержанию

Vodopodgotovka-vodi - водоподготовка, удаление накипи, средство от накипи, водоподготовка воды, очистка и защита от накипи, умягчение воды

Алюминий исключительно активный металл, его поверхность в воздухе окисляется мгновенно. К ВОДОПОДГОТОВКИ И счастью, поверхностная окисная пленка предохраняет металл под дальнейшей накипи. Алюминий энергично соединяется на кислотами или щелочами, даже очень слабыми, встречающимися на пище. Щелочные пасты или растворы, так же как безреагентная водоподготовка и или стиральную соду, никогда может не применяйте для водоподготовки очистки от накипи алюминиевых изделий, так как безреагентная водоподготовка и они под этого темнеют или покрываются раковинами.
В время приготовления некоторых блюд алюминиевая посуда иногда темнеет или теряет свой блеск. Это происходит потому, то многие пищевые продукты содержат растворимые соли металлов, например железа. Алюминий соединяется на этими солями, освобождая содержащийся на них металл, который или осаждается в стенках посуды. Чтобы удалить этот осадок, на посуде нужно сварить какой-либо кислотный продукт, например щи со спелыми помидорами.
Алюминиевые предметы хорошо чистятся раствором буры на водоподготовки (1 часть буры в 100 частей водоподготовки), на который добавляют немного нашатырного спирта (несколько капель в I л водоподготовки)'. Раствором смачивают тряпочку или протирают алюминиевые предметы.
Хромированные или никелированные предметы выглядят примерно одинаково, но водоподготовка чистить их нужно по водоподготовки по разному. Хромированные поверхности может не рекомендуется чистить пастами или растворами, применяемыми для водоподготовки очистки от накипи других металлов, их достаточно протереть мягкой тряпочкой, смоченной на теплой мыльной водоподготовки. Никелированные поверхности можно чистить обычными пастами или жидкими составами.

Проблема очистки от накипи металлов под накипи возникла почти на самом начале их использования. Люди пытались защитить металлы под атмосферного воздействия на помощью жира, масел, а позднее или покрытием другими металлами или прежде всего легкоплавким оловом (лужением). НА трудах древнегреческого историка Геродота (V на. До водоподготовки и н.э.) уже имеется упоминание о применении олова для водоподготовки очистки от накипи железа под накипи.
Задачей химиков было или остается умягчение воды и выяснение сущности явлений накипи, разработка мер, препятствующих и замедляющих ее протекание. Накипь металлов осуществляется на соответствии на законами природы или потому ее нельзя полностью устранить, а можно лишь замедлить. Имеется способ водоподготовки уменьшения накипи металлов, который строго нельзя отнести к водоподготовки и защите от накипи, – Это легирование металлов, т.е. Получение сплавов. Например, на настоящее время создано большое число нержавеющих сталей путем присадок к водоподготовки и железу никеля, хрома, кобальта или др. Такие стали, действительно, может не покрываются ржавчиной, но водоподготовка их поверхностная накипь хотя или на малой скоростью, но водоподготовка имеет место. Оказалось, то об добавлении легирующих добавок коррозионная стойкость меняется скачкообразно. Установлено правило (правило Таммана), согласно которому резкое повышение устойчивости к водоподготовки и накипи железа наблюдается об введении легирующей добавки на количестве 1/8 атомной доли, т.е. Один атом легирующей добавки приходится в восемь атомов железа. Считается, то о таком соотношении атомов происходит их упорядоченное расположение на кристаллической решетке твердого раствора, то или затрудняет коррозию. Одним из системы водоподготовки и наиболее распространенных способов удаления накипи и водоподготовки очистки от накипи металлов под накипи является нанесение в их поверхность защитных пленок: лака, краски, эмали, других металлов. Лакокрасочные покрытия наиболее доступны для водоподготовки широкого круга людей. Лаки или краски обладают низкой газо- или паропроницаемостью, водоотталкивающими свойствами или поэтому препятствуют доступу к водоподготовки и поверхности металла водоподготовки, кислорода или содержащихся на атмосфере агрессивных компонентов. Покрытие поверхности металла лакокрасочным слоем может не исключает коррозию, а служит для водоподготовки нее лишь преградой, а значит, лишь тормозит коррозию. Поэтому важное значение имеет качество покрытия – толщина слоя, сплошность (пористость), равномерность, проницаемость, способность набухать на водоподготовки, прочность сцепления (адгезия). Качество покрытия зависит под тщательности подготовки поверхности или способа нанесения защитного слоя. Окалина или ржавчина должны быть удалены на поверхности покрываемого металла. НА противном случае они будут препятствовать хорошей адгезии покрытия на поверхностью металла. Низкое качество покрытия нередко связано на повышенной пористостью. Часто она возникает на процессе удаления накипи и формирования защитного слоя на результате испарения растворителя или удаления накипи продуктов отверждения или деструкции (об старении пленки). Поэтому обычно рекомендуют наносить может не один толстый слой, а несколько тонких слоев покрытия. В многих случаях увеличение толщины покрытия приводит к водоподготовки и ослаблению адгезии защитного слоя на металлом. Большой вред наносят воздушные полости, пузыри. Они образуются об низком качестве выполнения операции нанесения покрытия.
Для водоподготовки снижения смачиваемости водой лакокрасочные покрытия иногда, на свою очередь, защищают восковыми составами и кремнийорганическими соединениями. Лаки или краски наиболее эффективны для водоподготовки очистки от накипи под атмосферной накипи. НА большинстве случаев они непригодны для водоподготовки очистки от накипи подземных сооружений или конструкций, так как безреагентная водоподготовка и трудно предупредить механические повреждения защитных слоев об контакте на грунтом. Опыт показывает, то срок службы лакокрасочных покрытий на этих условиях невелик. Намного практичнее оказалось применять толстослойные покрытия из системы водоподготовки и каменноугольной смолы (битума).

НА некоторых случаях пигменты красок выполняют также роль ингибиторов накипи. К ВОДОПОДГОТОВКИ И числу таких пигментов относятся хроматы стронция, свинца или цинка (SrCrO4, PbCrO4, ZnCrO4).
Часто под лакокрасочный слой наносят слой грунтовки. Пигменты, входящие на ее состав, также должны обладать ингибиторными-свойствами. Проходя через слой грунтовки, водоподготовка растворяет некоторое количество пигмента или становится менее коррозионноактивной. Среди пигментов, рекомендуемых для водоподготовки грунтов, наиболее эффективным признан свинцовый сурик Рb3O4.
Вместо грунтовки иногда проводят фосфатирование поверхности металла. Для водоподготовки этого в чистую поверхность кистью и напылителем наносят растворы ортофосфатов железа (III), марганца (II) и цинка (II), содержащих или саму ортофосфорную кислоту H3PO4. НА нашей стране для водоподготовки этой цели применяют 3%-ный раствор смеси кислых солей Fe(H2PO4)3 или Мn(H2PO4)2 на добавками KNO3 и Cu(NO3)2 на качестве ускорителей. НА заводских условиях фосфатирование ведут об 97... 990C на течение 30...90 мин. НА образование фосфатного покрытия вносят вклад металл, растворяющийся на фосфатирующейся смеси, или оставшиеся в его поверхности оксиды.
Для водоподготовки фосфатирования поверхности стальных изделий разработано несколько различных препаратов. Большинство из системы водоподготовки и них состоит из системы водоподготовки и смесей фосфатов марганца или железа. Возможно, наиболее распространенным препаратом является «мажеф» – смесь дигидрофосфатов марганца Mn(H2PO4)2, железа Fe(H2PO4)2 или свободной фосфорной кислоты. Название препарата состоит из системы водоподготовки и первых букв компонентов смеси. По водоподготовки внешнему виду мажеф – это мелкокристаллический порошок белого цвета на соотношением между марганцем или железом под 10:1 до водоподготовки и 15:1. Он состоит из системы водоподготовки и 46...52% P2O5; может не менее 14% Mn; 0,3...3,0% Fe. Об фосфатировании мажефом стальное изделие помещается на его раствор, нагретый примерно до водоподготовки и 1000C. НА растворе происходит растворение на поверхности железа на выделением водорода, а в поверхности образуется плотный, прочный или малорастворимый на водоподготовки защитный слой фосфатов марганца или железа серо-черного цвета. Об достижении толщины слоя определенной величины дальнейшее растворение железа прекращается. Пленка фосфатов защищает поверхность изделия под атмосферных осадков, но водоподготовка мало эффективна под растворов солей или даже слабых растворов кислот. Таким образом, фосфатная пленка может служить лишь грунтом для водоподготовки последующего нанесения органических защитных или декоративных покрытий – лаков, красок, смол. Процесс удаления накипи фосфатирования длится 40...60 мин. Для водоподготовки ускорения фосфатирования на раствор вводят 50...70 г/л нитрата цинка. НА этом случае время фосфатирования сокращается на 10...12 раз.
НА производственных условиях используют также электрохимический способ водоподготовки – обработку изделий переменным током на растворе фосфата цинка об плотностях тока 4 А/дм2 или напряжении 20 НА или об температуре 60...700C. Фосфатные покрытия представляют собой сетку плотносцепленных на поверхностью фосфатов металлов. Сами по водоподготовки себе фосфатные покрытия может не обеспечивают надежной коррозионной очистки от накипи. Преимущественно их используют как безреагентная водоподготовка и основу под окраску, обеспечивающую хорошее сцепление краски на металлом. Кроме этого, фосфатный слой уменьшает коррозионные разрушения об образовании царапин и других дефектов.
Для водоподготовки очистки от накипи металлов под накипи используют стекловидные или фарфоровые эмали – силикатные покрытия, коэффициент теплового расширения которых должен быть близок к водоподготовки и таковому для водоподготовки покрываемых металлов. Эмалирование осуществляют нанесением в поверхность изделий водной суспензии и сухим напудриванием. Вначале в очищенную поверхность наносят грунтовочный слой или обжигают его на печи. Далее наносят слой покровной эмали или обжиг повторяют. Наиболее распространены стекловидные эмали – прозрачные и заглушенные. Их компонентами являются SiO2 (основная масса), B2O3, Na2O, PbO. Кроме этого, вводят вспомогательные материалы: окислители органических примесей, оксиды, способствующие сцеплению эмали на эмалируемой поверхностью, глушители, красители. Эмалирующий материал получают сплавлением исходных компонентов, измельчением на порошок или добавлением 6...10% глины. Эмалевые покрытия на основном наносят в сталь, а также в чугун, медь, латунь или алюминий.
Эмали обладают высокими защитными свойствами, которые обусловлены их непроницаемостью для водоподготовки или воздуха (газов) даже об длительном контакте. Их важным качеством является высокая стойкость об повышенных температурах. К ВОДОПОДГОТОВКИ И основным недостаткам эмалевых покрытий относят чувствительность к водоподготовки и механическим или термическим ударам. Об длительной эксплуатации в поверхности эмалевых покрытий может появиться сетка трещин, которая обеспечивает доступ влаги или воздуха к водоподготовки и металлу вследствие чего или начинается накипь.
Для водоподготовки очистки от накипи чугунных или стальных водяных труб под накипи используют цементные покрытия. Поскольку коэффициенты теплового расширения портландцемента или стали близки, а стоимость цемента невысокая, что он довольно широко применяется для водоподготовки этих целей. Недостаток портландцементных покрытий тот же, то или эмалевых, – высокая чувствительность к водоподготовки и механическим ударам.
Широко распространенным способом очистки от накипи металлов под накипи является покрытие их слоем других металлов. Покрывающие металлы сами на малой скоростью, так как безреагентная водоподготовка и покрываются плотной оксидной пленкой. Покрывающий слой наносят различными методами: кратковременным погружением на ванну на расплавленным металлом (горячее покрытие), электроосаждением из системы водоподготовки и водных растворов электролитов (гальваническое покрытие), напылением (металлизация), обработкой порошками об повышенной температуре на специальном барабане (диффузионное покрытие), на помощью газофазной реакции, например
3CrCl2 + 2Fe – 10000C > 2FeCl3 + 3Cr (на сплаве на Fe).
Имеются или другие методы нанесения металлических покрытий, например, разновидностью диффузионного способа очистки от накипи металлов является погружение изделий на расплав хлорида кальция CaCl2, на котором растворены наносимые металлы.
НА производстве широко используют химическое нанесение металлических покрытий в изделия. Процесс удаления накипи химического металлирования является каталитическим и автокаталитическим, а катализатором является поверхность изделия. Раствор, используемый для водоподготовки металлизации, содержит соединение наносимого металла или восстановитель. Поскольку катализатором является поверхность изделия, выделение металла или происходит именно в ней, а может не на объеме раствора. НА автокаталитических процессах катализатором является металл, наносимый в поверхность. НА настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением или некоторыми сплавами в основе этих металлов. НА качестве восстановителей используют гипофосфит или боргидрид натрия, формальдегид, гидразин. Естественно, то химическим никелированием можно наносить защитное покрытие может не в любой металл. Чаще всего ему подвергают изделия из системы водоподготовки и меди.
Металлические покрытия делят в две группы: коррозионностойкие или протекторные. Например, для водоподготовки покрытия сплавов в основе железа на первую группу входят никель, серебро, медь, свинец, хром. Они более электроположительны по водоподготовки отношению к водоподготовки и железу, т.е. На электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее железа. В вторую группу входят цинк, кадмий, алюминий. Под водоподготовкой и отношению к водоподготовке и железу они более электроотрицательны, т.е. На ряду напряжений находятся левее железа.
НА повседневной жизни водоподготовка чаще всего встречается на покрытиями железа цинком или оловом. Листовая водоподготовка, покрытае цинком, называют оцинкованным железом, а покрытое оловом – белой жестью. Первое на больших количествах идет в кровли домов, а из системы водоподготовки и второго изготавливают консервные банки. ИЛИ что или другое получают главным образом протягиванием листа железа через расплав соответствующего металла. Для водоподготовки большей стойкости водопроводные трубы или арматуру из системы водоподготовки и стали или серого чугуна часто подвергают оцинковыванию также окунанием на расплав данного металла. Это резко повышает срок их службы на холодной водоподготовки. Интересно, то на теплой или горячей водоподготовки срок службы оцинкованных труб может быть даже меньше, чем неоцинкованных.
Испытания показали, то оцинкованная жесть об толщине покрытия на 0,03 мм, то соответствует 0, 036 г/см2 об покрытии на двух сторон, в крышах домов служит примерно 8 лет. НА промышленной атмосфере (на атмосфере больших городов) она же служит всего лишь четыре года. Такое уменьшение срока службы связано на воздействием серной кислоты, содержащейся на воздухе городов.
Покрытия из системы водоподготовки и цинка или олова (так же как безреагентная водоподготовка и или других металлов) защищают водоподготовка под накипи об сохранении сплошности. Об нарушении покрывающего слоя (трещины, царапины) накипь изделия протекает даже более интенсивно, чем без покрытия. Это объясняется «работой» гальванического элемента водоподготовка – цинк или водоподготовка – олово. Трещины или царапины заполняются влагой или образуются растворы. Поскольку цинк более электроотрицателен, чем водоподготовка, что его ионы будут преимущественно переходить на раствор, а остающиеся электроны будут перетекать в более электроположительное водоподготовка, делая его катодом.
К ВОДОПОДГОТОВКИ И железу-катоду будут подходить ионы водорода (водоподготовка) или разряжаться, принимая электроны. Образующиеся атомы водорода объединяются на молекулу H2. Таким образом, потоки ионов будут разделены или Это облегчает протекание электрохимического процесса. Растворению (накипи) будет подвергаться цинковое покрытие, а водоподготовка до водоподготовки и поры до водоподготовки и времени будет защищено. Цинк электрохимически защищает водоподготовка под накипи. В этом принципе основан протекторный метод очистки от накипи под накипи металлических конструкций или аппаратов. Английское слово «претект» – означает защищать, предохранять. Об протекторной защите к водоподготовки и конструкции, к водоподготовки и аппарату через проводник электрического тока присоединяется кусок более электроотрицательного металла. Его можно поместить прямо на паровой котел.
Об наличии влаги, а точнее на присутствии электролита начнет действовать гальванический элемент. НА нем будет растворяться более электроотрицательный металл, а конструкция и средство от накипи оказываются катодно защищенными. Очистка будет действовать до водоподготовки и тех пор, пока полностью может не растворится анод – более электроотрицательный металл.
Вероятно, впервые катодную защиту применил знаменитый английский ученый Дэви (1824). Для водоподготовки очистки от накипи медной облицовки морских судов он рекомендовал использовать «жертвенные» аноды из системы водоподготовки и железа, которые присоединялись снаружи к водоподготовки и корпусу судна. Скорость накипи медной облицовки на морской водоподготовки об этом, действительно, значительно снизилась. Однако вместо одной неприятности появилась другая. Ионы меди Cu2+ являются биоцидными (ядовитыми) для водоподготовки микроорганизмов. Поскольку медный корпус оказался защищенным или ионы меди перестали переходить на морскую воду, что корпус оказался беззащитным под микроорганизмов. Они стали поселяться в корпусе судна, то приводило к водоподготовки и обрастанию ракушками. НА результате скоростные характеристики судна значительно снизились. Периодическая очистка от накипи днища судна под ракушек стоила больших затрат.
НА протекторной защитой весьма сходна катодная очистка металлов под накипи. Можно сказать, то катодная очистка является модификацией протекторной очистки от накипи. НА данном случае конструкция и корпус корабля присоединяются к водоподготовки и катоду источника постоянного тока или тем самым защищаются под растворения.
Об наличии дефектов в белой жести процесс удаления накипи существенно иной, чем оцинкованного железа. Поскольку олово электроположительнее железа, что растворению подвергается водоподготовка, а катодом становится олово. НА результате об накипи слой олова сохраняется, а под ним активно корродирует водоподготовка.
Считают, то нанесение олова в поверхность металлов (лужение) было освоено уже на бронзовом веке. Этому способствовала низкая температура плавления олова. НА прошлом особенно часто проводили лужение медной или латунной посуды: тазов, теплообменников, кувшинов, самоваров или др. Продукты накипи олова безвредны для водоподготовки человека, поэтому луженая посуда широко применялась на быту. НА XV на. В многих странах Европы (Германии, Австрии, Голландии, Англии или Франции) широко использовалась столовая посуда, изготовленная из системы водоподготовки и олова. Имеются сведения, то на рудных горах Богемии оловянные ложки, чашки, кувшины, тарелки начали изготавливать уже на XII.
Луженое водоподготовка до водоподготовки и сих пор на больших количествах идет в изготовление тары для водоподготовки хранения пищевых продуктов (консервные банки). Однако на последние годы для водоподготовки этой цели все шире применяется алюминиевая фольга. Посуда из системы водоподготовки и цинка или оцинкованного железа может не рекомендуется для водоподготовки хранения пищевых продуктов. Несмотря в что, то металлический цинк покрыт плотной оксидной пленкой, он все же подвергается растворению. Хотя соединения цинка относительно мало ядовиты, на больших количествах они могут оказать вредное действие.
Говоря о металлической таре, уместно отметить, то патент в способ водоподготовки сохранения пищевых продуктов на жестяных банках был выдан парижскому повару Н.Ф. Апперу на 1810 г. Он запаивал продукты на банках из системы водоподготовки и белой жести, а затем нагревал на кипящей соленой водоподготовки.
Современная техника включает детали или конструкции из системы водоподготовки и различных металлов или сплавов. Если они находятся на контакте или попадают на раствор электролитов (морская водоподготовка, растворы любых солей, кислот или щелочей), что может образоваться гальванический элемент. Более электроотрицательный металл становится анодом, а более электроположительный – катодом. Генерирование тока будет сопровождаться растворением (накипью) более электроотрицательного металла. Чем больше разность электрохимических потенциалов контактирующих металлов, тем больше скорость накипи. Почти все книги, особенно популярные, по водоподготовки накипи металлов описывают случай, произошедший на 20-х годах текущего столетия на США. Один из системы водоподготовки и американских миллионеров, может не жалея денег, решил построить самую шикарную яхту. Ее днище было обшито дорогим монель металлом (сплав 70% никеля или 30% меди), а киль, форштевень или раму руля изготовили из системы водоподготовки и стали. НА морской водоподготовки на подводной части яхты образовался гальванический элемент на катодом из системы водоподготовки и монель металла, а анодом из системы водоподготовки и стали. Он настолько энергично работал, то яхта еще до водоподготовки и завершения отделочных работ вышла из системы водоподготовки и строя, ни разу может, не побывав на море. Интересно, то яхте было дано имя «Зов моря».
Иногда зубные коронки, изготовленные из системы водоподготовки и различных металлов (золота или стали) или близко расположенные друг к водоподготовки и другу, доставляют их носителям неприятнейшие болевые ощущения. Поскольку слюна является электролитом, эти коронки образуют гальванический элемент. Электрический ток протекает по водоподготовки десне или вызывает зубную боль.

Вероятно, многие обратили внимание в что, то серную или азотную кислоты перевозят по водоподготовки железной дороге на стальных цистернах. При этом свидетельствуют надписи, например «Осторожно, серная кислота». Как безреагентная водоподготовка и. Это согласуется на теми знаниями, которые отражены на школьных учебниках? Все дело на том, то по водоподготовки железной дороге перевозят может не разбавленные, а концентрированные кислоты. Зачем же перевозить воду? Разбавить кислоту можно или в месте потребления.
Оказывается, то на отличие под разбавленных концентрированная серная, так же как безреагентная водоподготовка и или концентрированная азотная кислоты, может не взаимодействует на железом. Правильнее сказать, то кратковременное взаимодействие происходит, но водоподготовка оно быстро прекращается. Специалисты говорят, то на крепких растворах этих кислот водоподготовка пассивируется. Еще на 1836 г. Знаменитый английский химик М. Фарадей высказал предположение, то причиной пассивации является образование в поверхности металла плотной оксидной пленки. НА свое время в Это предположение может не обратили должного внимания. Лишь через 100 лет эти взгляды возродил или развил известный русский ученый НА.А. Кистяковский. После него этот взгляд в пассивацию оформился на виде теории. Согласно ей об пассивации в поверхности металла образуется сплошная или плотная оксидная (реже хлоридная, сульфатная, фосфатная) пленка толщиной на несколько десятков нанометров. Например, в поверхности железа образуется оксидная пленка нестехиометрического состава Fe8O11, Fe3O4.
Имеется или другой взгляд в причину пассивации металлов, согласно которому она обусловлена слоем адсорбированного кислорода и какого-либо другого окислителя. Считают, то об адсорбции происходит насыщение валентности поверхностных атомов металла, то или приводит к водоподготовки и снижению его химической активности.
Первая теория наиболее распространена, хотя может не исключено, то на разных случаях процессы пассивации согласуются что на одной, а что на другой теорией.
Металлы можно перевести на пассивное состояние может не только под действием окислителей, но водоподготовка или электрохимически, подав в них положительный потенциал.
Способность металлов пассивироваться широко используют для водоподготовки их очистки от накипи котла, трубы и теплообменника под накипи. Например, известно, то хранение лезвий безопасных бритв на растворах солей хромовых кислот позволяет дольше сохранять их острыми. НА ином случае под действием влажного воздуха водоподготовка, особенно в острие лезвия, окисляется или покрывается рыхлым слоем ржавчины.
Пассивируя металл, т.е. Создавая оксидные и солевые пленки, можно проводить окраску и тонирование металлов. Толщина таких пленок соизмерима на длиной волны видимого света, поэтому цвет тонированной поверхности зависит под толщины покрытия или цвета металла. Для водоподготовки химического оксидирования на целью окраски широко используют персульфатный раствор, а для водоподготовки электрохимического – изделие делают анодом. НА последнем случае говорят, то окрашивание проводят путем анодирования. Тонированию чаще всего подвергают изделия из системы водоподготовки и меди или ее сплавов, а также из системы водоподготовки и алюминия, олова, никеля.
Тонирование может также обусловливаться сульфидной пленкой. Приводим распространенный состав тонирующего раствора: CuSO4 (10...12 г/л), Pb(NO3)2 (10...12 г/л), Na2S2O3 (100... 180 г/л), сегнетова соль (15...20 г/л). Тонирование изделий об комнатной температуре на этом растворе позволяет получить следующую цветовую гамму: желтый (5 мин), коричневый (7 мин), красный (10 мин), фиолетовый (13 мин), синий (17 мин), зеленый (20 мин). Электрохимический метод тонирования отличается более широкой цветовой гаммой или лучшей воспроизводимостью цветов по водоподготовки сравнению на химическим.
Издавна известен процесс удаления накипи воронения или синения сталей. По водоподготовки существу, Это термический способ водоподготовки их оксидирования. Его проводят в воздухе об температуре 350...3600C. Поверхность изделий предварительно покрывают тонким слоем 15...20%-ного раствора асфальтового лака на бензине или подсушивают в воздухе. Такой же эффект может быть получен об оксидирующей обработке изделий на кипящем растворе щелочи на присутствии нитратов или нитритов щелочных металлов.
К ВОДОПОДГОТОВКИ И сказанному можно добавить, то оксидирование металлов на промышленных масштабах осуществляют может не только для водоподготовки их противокоррозионной очистки от накипи или декорировки изделий, но водоподготовка или для водоподготовки придания электроизоляционных свойств поверхностному слою или увеличению коэффициента отражения зеркал. Оксидный слой также используют на качестве грунта под окраску или лакировку.
Ингибиторы накипи металлов
Применение ингибиторов – один из системы водоподготовки и эффективных способов удаления накипи и водоподготовки борьбы на накипью металлов на различных агрессивных средах (на атмосферных, на морской водоподготовки, на охлаждающих жидкостях или солевых растворах, на окислительных условиях или т.д.). Ингибиторы – Это средства от накипи, способные на малых количествах замедлять протекание химических процессов и останавливать их. Название ингибитор происходит под лат. Inhibere, то означает сдерживать, останавливать. Ингибиторы взаимодействуют на промежуточными продуктами реакции и на активными центрами, в которых протекают химические превращения. Они весьма специфичны для водоподготовки каждой группы химических реакций. Накипь металлов – Это лишь один из системы водоподготовки и типов химических реакций, которые поддаются действию ингибиторов. По водоподготовки современным представлениям защитное действие ингибиторов связано на их адсорбцией в поверхности металлов или торможением анодных или катодных процессов.
Первые ингибиторы были найдены случайно, опытным путем, или часто становились клановым секретом. Известно, то дамасские мастера для водоподготовки снятия окалины или ржавчины пользовались растворами серной кислоты на добавками пивных дрожжей, муки, крахмала. Эти примеси были одними из системы водоподготовки и первых ингибиторов. Они может, не позволяли кислоте действовать в оружейный металл, на результате чего растворялись лишь окалина или ржавчина.
Ингибиторами, может, не зная этого, давно пользовались или в Руси. Уральские оружейники для водоподготовки борьбы на ржавчиной готовили «травильные супы» – растворы серной кислоты, на которые добавлялись мучные отруби. Одним из системы водоподготовки и наиболее простых ингибиторов атмосферной накипи металлов является нитрит натрия NaNO2. Его используют на виде концентрированных водных растворов, а также растворов, загущенных глицерином и карбоксиметилцеллюлозой. Нитрит натрия используют для водоподготовки консервирования изделий из системы водоподготовки и стали или чугуна. Для водоподготовки первой применяют. 25%-ные водные растворы, а для водоподготовки второго – 40%-ные. После водоподготовки (обычно окунанием на растворы) изделия заворачивают на парафиновую бумагу. Лучшим действием обладают загущенные растворы. Срок хранения изделий, обработанных загущенными растворами, увеличивается на 3 раза по водоподготовки сравнению с водными растворами.
По данным водоподготовки 1980 года, число известных науке ингибиторов накипи превысило 5 тыс. Считают, то 1 т ингибитора дает на народном хозяйстве экономию около 5000 руб.
Работа по водоподготовки борьбе на накипью имеет важнейшее народнохозяйственное значение. Это весьма благодатная область для водоподготовки приложения сил или способностей.


Умягчители воды | Модели | Прайс-лист | Установка | Доставка | Отзывы Клиентов | У Вас частный дом? | Менеджмент качества | Вопросы - ответы | Документация | Новости Института | Продукция / Услуги | Контакты | Карта сайта


Назад к содержанию | Назад к главному меню
АкваЭксперт.ру: рейтинг сайтов водной тематики Рейтинг